Oi, profs! Hoje compartilho uma ideia para ser abordada no estudo de eletroquímica: a existência de ferro sólido nos cereais industrializados! Você sabia que, geralmente, o ferro que existe é o Fe⁰? Quando eu descobri, há uns anos atrás, fiquei reflexiva igual ao meme da Nazaré! Tudo fez sentido, KKK! Vem ver esse post e me conta o que acha. 😀

Se não me engano descobri isso assistindo ao vídeo do Manual do Mundo sobre o assunto. E o pior é que sempre que eu comia cereal de milho, pensava que o que sobrava no fundo da cumbuca era uma areiazinha! Aquilo me intrigava, sempre me chamava a atenção aquele pozinho cinza. Depois descobri que era ferro sólido! 😮

Com a eletroquímica vi que tudo fazia muito sentido… Os metais em estado sólido geralmente se oxidam na presença de ácidos (H⁺), gerando gás hidrogênio (H₂). Basta olharmos as tabelas de potencial redox ou lembrarmos dos experimentos feitos na faculdade. É um processo positivo, espontâneo, essa oxidação do ferro.

Semi-reação de oxidação: Fe⁰ (s) → Fe²⁺ (aq) + 2 e⁻	E⁰ = + 0,44 V
Semi-reação de redução: 2 H⁺ (aq) + 2 e⁻ → H₂ (g)	E⁰ = 0,00 V
Equação global: Fe⁰ (s) + 2 H⁺ (aq) → Fe²⁺ (aq) + H₂ (g)	E⁰ = + 0,44 V

E no nosso estômago temos um ácido forte, o ácido clorídrico (HCℓ)! O nosso estômago está cheio de H⁺. Em contato com o ácido, o ferro sofre oxidação e está pronto para ser absorvido no intestino, chegando ao sangue. Muito doido, né?

Ainda bem que produzimos pouco gás hidrogênio. Já pensou no perigo de liberar do nosso corpo uma substância altamente inflamável KK. Tenso!

Ah, ainda sobre ferro sólido nos alimentos: Não é à toa que a gente ouve que antigamente colocavam pregos no feijão na hora de cozinhar para quem estava com anemia, né?

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Como você usaria essa informação em suas aulas?

Pensei em algumas possibilidades:

● Fazer o experimento do vídeo com a turma e problematizar o porquê de termos aquela substância misteriosa ali, ver nos ingredientes que pode ser ferro e questionar o porquê de ele ser sólido;
● Usar o vídeo do Manual do Mundo e problematizar o porquê de o ferro estar sólido;
● Estudar por que fortificam os alimentos com ferro (e também ácido fólico);
● Incorporar essa situação do cereal como exemplo em meio a outra proposta envolvendo eletroquímica.

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Outras propostas sobre reações redox

Tenho uma aula antiga aqui no blog sobre reações redox que elaborei na faculdade, “Oxirredução com um problemão“. Lá a proposta discute o porquê de não poder usar água sanitária pra limpar tudo – como aprendi a fazer, rs. A gente vê por lá o enferrujamento de superfícies metálicas pelo hipoclorito, em específico umas chaves que tentei limpar. Cê já conferiu? 😀

Além disso, vi nesse site do Brasil Escola que a Jennifer Fogaça sugeriu o estudo de eletroquímica usando palha de aço e refrigerante cítrico. É uma outra opção! 🙂

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E aí, o que você achou?
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Até semana que vem! 🌸
Karol